普通化學原理（原著第3版）
作 者 ： [美]馬丁‧西爾伯貝格
出 版 社 ： 科學出版社
ISBN 編號 ： 9787030793058
出版日期 ： 2025年9月
版 次 ： 1
印刷日期 ： 2025年9月
印 次 ： 1
頁 數 ： 906
裝 幀 ： 平裝
開 本 ： 16開
內容介紹
《普通化學原理》共23章，涵蓋理工科生所需的化學知識體系。 **～6章系統介紹單位換算與測量不確定度，闡釋原子結構與化學鍵本質，探討化學計量學與反應類型，展示氣體行為建模方法，並揭示熱量與化學變化的關係。第7～15構與電子排佈切入，逐步解析化學鍵形成機制、分子空間構型及其原理；透過對比氣態行為，深入探討液體和固體中的分子間力，進而闡釋溶液體系特性；*終將這些原理應用於元素化學與有機化合物。 **6～21章涵蓋反應化學的動態過程，包括動力學、化學平衡、熵與自由能、電化學。第22章和第23章專論過渡元素化學和核反應化學。
目錄
第1章 化學學習的關鍵 1
1.1 一些基本定義 2
1.2 科學方法：建立模型 7
1.3 化學問題的解 9
1.4 科學研究中的測量 12
1.5 測量中的不確定度：有效數字 19
第2章 物質的構成 31
2.1 單質、化合物和混合物：概述 32
2.2 導致物質原子論的觀察 34
2.3 道爾頓原子論 37
2.4 導致核型原子模型的觀察 39
2.5 現代原子論 42
2.6 元素：初識元素週期表 47
2.7 化合物：初識化學鍵 49
2.8 化合物的化學式、名稱和質量 53
2.9 混合物的分類 62
第3章 化學式與化學方程式的化學計量學 75
3.1 摩爾 76
3.2 確定未知化合物的化學式 84
3.3 化學方程式的書寫與配平 89
3.4 計算反應物和生成物的量 93
3.5 溶液化學計量學基礎 102
第4章 三大類化學反應 120
4.1 水的溶劑特性 121
4.2 離子方程式的書寫 125
4.3 沉澱反應 127
4.4 酸鹼反應 131
4.5 氧化還原反應 138
4.6 氧化還原反應中的單質 142
第5章 氣體與分子動理論 158
5.1 物質的物理狀態概述 159
5.2 氣體壓力及其測量 160
5.3 氣體定律及其實驗基礎 163
5.4 理想氣體狀態方程式的重排 172
5.5 分子動理論：一種氣體行為模型 180
5.6 實際氣體：偏離理想行為 187
第6章 熱化學：能量流動與化學變化 200
6.1 能量的形式及其相互轉換 201
6.2 焓：恆壓下的化學變化 207
6.3 量熱法：測量化學變化或物理變化的熱 210
6.4 熱化學方程式 215
6.5 蓋斯定律：求任意反應的ΔH 216
6.6 標準反應焓* 219
第7章 量子理論與原子結構 233
7.1 光的特性 234
7.2 原子光譜 240
7.3 物質和能量的波粒二象性 246
7.4 原子的量子力學模型 250
第8章 電子組態與化學週期性 264
8.1 多電子原子的特性 265
8.2 量子力學模型與元素週期表 268
8.3 三種原子性質的趨勢 277
8.4 原子性質與化學反應性 285
第9章 化學鍵模型 299
9.1 原子性質與化學鍵 300
9.2 離子鍵模型 303
9.3 共價鍵模型 308
9.4 鍵能與化學反應 315
9.5 電負性與鍵的極性 318
第10章 分子形狀 329
10.1 以路易斯結構描繪分子和離子 330
10.2 價層電子對互斥理論與分子形狀 340
10.3 分子形狀與分子極性 350
第11章 共價鍵理論 360
11.1 價鍵理論與軌道雜化 361
11.2 軌道重疊模式與共價鍵類型 367
11.3 分子軌道理論與電子離域 371
第12章 分子間力：液體、固體和相變 385
12.1 物理狀態和相變的概述 386
12.2 相變的量化 389
12.3 分子間力的類型 397
12.4 液體的特性 405
12.5 水的獨特性 407
12.6 固體：結構、性質與鍵 409
第13章 溶液的性質 429
13.1 溶液的類型：分子間力和溶解度 430
13.2 物質溶解的原因：理解溶解過程 435
13.3 溶解度的平衡特性 439
13.4 濃度術語 442
13.5 溶液的依數性 446
第14章 主族元素中的週期性模式 465
14.1 氫：*簡單的原子 466
14.2 ⅠA族：鹼金屬 467
14.3 ⅡA族：鹼土金屬 470
14.4 ⅢA族：硼族 472
14.5 ⅣA族：碳族 474
14.6 ⅤA族：氮族 480
14.7 ⅥA族：氧族 486
14.8 ⅦA族：鹵素 490
14.9 ⅧA族：稀有氣體 494
第15章 有機化合物和碳的原子性質 504
15.1 碳的特殊性質和有機分子的特性 505
15.2 碳氫化合物的結構與種類 508
15.3 幾類重要的有機反應 519
15.4 常見官能基的性質與反應性 521
15.5 單體-聚合物主題（一）：合成大分子 531
15.6 單體-聚合物主題（二）：生物大分子 534
第16章 動力學：化學反應的速率與機制 548
16.1 反應速率 549
16.2 反應速率的表達式 551
16.3 速率方程式 555
16.4 速率方程式的積分式：濃度隨時間變化 564
16.5 化學動力學理論 571
16.6 反應機制：從反應物到生成物的步驟 579
16.7 催化：加速反應 585
第17章 平衡：化學反應的限度 600
17.1 平衡態與平衡常數 601
17.2 反應商與平衡常數 603
17.3 以壓力項表示平衡：Kc和Kp之間的關係 609
17.4 透過比較Q和K預測反應方向 611
17.5 求解平衡問題的方法 613
17.6 反應條件與平衡：勒夏特列原理 623
第18章 酸鹼平衡 643
18.1 水中的酸和鹼 644
18.2 水的自電離與pH 標度 648
18.3 質子轉移與布朗斯特-勞瑞酸鹼定義 653
18.4 求解涉及弱酸平衡的問題 658
18.5 弱鹼及其與弱酸的關係 663
18.6 分子性質與酸強度 668
18.7 鹽溶液的酸鹼性質 670
18.8 電子對給予與路易斯酸鹼定義 674
第19章 水體系中的離子平衡 687
19.1 酸鹼緩衝溶液的平衡 688
19.2 酸鹼滴定曲線 697
19.3 微溶性離子化合物的平衡 706
19.4 涉及絡離子的平衡 716
第20章 熱力學：熵、自由能與化學反應的方向 728
20.1 熱力學第二定律：預測自發變化 729
20.2 計算反應的熵變 741
20.3 熵、自由能與功 746
20.4 自由能、平衡與反應方向 754
第21章 電化學：化學變化與電功 768
21.1 氧化還原反應與電化學電池 769
21.2 伏特打電池：利用自發反應產生電能 774
21.3 電池電動勢：伏打電池的輸出 778
21.4 自由能與電功 788
21.5 電池中的電化學過程 797
21.6 腐蝕：環境伏打電池 801
21.7 電解池：以電能驅動非自發反應 804
第22章 過渡元素及其配位化合物 824
22.1 過渡元素的性質 825
22.2 配位化合物 832
22.3 配位共價鍵的理論基礎與配位化合物的性質 839
第23章 核反應及其應用 855
23.1 放射性衰變與核穩定性 856
23.2 放射性衰變動力學 864
23.3 核嬗變：誘髮型核反應 868
23.4 核輻射對物質的影響 870
23.5 放射性同位素的應用 873
23.6 質量與能量的相互轉換 875
23.7 裂變和聚變的應用 879
附錄A 化學中常見的數學操作 889
附錄B 部分物質的標準熱力學值 893
附錄C 部分物質的平衡常數 898
附錄D 標準電極（半電池）電位 905
